آزئوتروپ

آزئوتروپ. آزئوتروپ ( به انگلیسی: Azeotrope ) در اصطلاح ترمودینامیک شیمیایی به مخلوط هایی گفته می شود که با تقطیر ساده قابل جداسازی نباشند. قانون رائولت در شرایط تعادل مایع - بخار و برای یک محلول ایده ال بیان می کند که فشار یک بخار وابسته است به ترکیبات شیمیایی آنها و تجزیه مولی ذراتش. در نتیجه فشار بخار با کسر مولی ذرات رابطه ای خطی خواهد داشت. اما در مخلوط های آزئوتروپ این رابطه از فرم خطی خارج می شود.
• انحراف منفی:در این حالت نمودار دما - کسر مولی در فشار ثابت دارای ماکسیمم و نمودار فشار - کسر مولی در دما ثابت دارای مینیمم است. این حالت نشانگر غلبه نیروهای بین مولکول های غیر مشابه بر نیروی بین مولکول های مشابه است.
• انحراف مثبت: در این حالت نمودار دما - کسر مولی در فشار ثابت دارای مینیمم و نمودار فشار - کسر مولی در دما ثابت دارای ماکسیمم است. این حالت نشانگر غلبه نیروهای بین مولکول های مشابه بر نیروی بین مولکول های غیر مشابه است.

(شیمی): مخلوط دو یا چند مایع به نحوی که درصد هر یک از آنها معیّن است و مانند مایعی خالص، در فشار معیّن، دمای جوش ثابتی دارد. آزئوتروپ ممکن است در زبان معیار باستان به دو بخش آز - اُتُروپ قابل تجزیه باشد و به معنی کم‌نشستن، کم‌نشسته، شاید منظور از مهمانی باشد که اقامتش اندک بوده است.