آزئوتروپ

آزئوتروپ. آزئوتروپ ( به انگلیسی: Azeotrope ) در اصطلاح ترمودینامیک شیمیایی به مخلوط هایی گفته می شود که با تقطیر ساده قابل جداسازی نباشند. قانون رائولت در شرایط تعادل مایع - بخار و برای یک محلول ایده ال بیان می کند که فشار یک بخار وابسته است به ترکیبات شیمیایی آنها و تجزیه مولی ذراتش. در نتیجه فشار بخار با کسر مولی ذرات رابطه ای خطی خواهد داشت. اما در مخلوط های آزئوتروپ این رابطه از فرم خطی خارج می شود.
• انحراف منفی:در این حالت نمودار دما - کسر مولی در فشار ثابت دارای ماکسیمم و نمودار فشار - کسر مولی در دما ثابت دارای مینیمم است. این حالت نشانگر غلبه نیروهای بین مولکول های غیر مشابه بر نیروی بین مولکول های مشابه است.
• انحراف مثبت: در این حالت نمودار دما - کسر مولی در فشار ثابت دارای مینیمم و نمودار فشار - کسر مولی در دما ثابت دارای ماکسیمم است. این حالت نشانگر غلبه نیروهای بین مولکول های مشابه بر نیروی بین مولکول های غیر مشابه است.

(شیمی): مخلوط دو یا چند مایع به نحوی که درصد هر یک از آنها معیّن است و مانند مایعی خالص، در فشار معیّن، دمای جوش ثابتی دارد. آزئوتروپ ممکن است در زبان معیار باستان به دو بخش آز - اُتُروپ قابل تجزیه باشد و به معنی کم‌نشستن، کم‌نشسته، شاید منظور از مهمانی باشد که اقامتش اندک بوده است.

💡 اتانول مورد استفاده در نوشابه‌های الکلی توسط فرایند تخمیر از متابولیسم گلوکز توسط گونه مخصوصی از مخمرها در غیاب اکسیژن تولید می‌شود و در پایان فرایند تخمیر غلظت اتانول را با تقطیر بالا می‌برند. برای مخلوط اتانول با آب بالاترین نقطه آزئوتروپ جوش برای ۹۵٪ الکل و ۵٪ آب است؛ بنابراین جزء تقطیر شده مخلوط اتانول و آب نمی‌تواند خالصتر از ۹۵ درصد باشد. برای تولید اتانول خالص‌تر، مقدار کمی بنزن به آن اضافه می‌شود.