الکترولیت
فرهنگ عمید
۲. (پزشکی ) املاح محلولی که به منظور تامین املاح بدن بیمار استفاده می شود.
فرهنگ فارسی
دانشنامه عمومی
سوآنت آرنیوس در ۱۸۸۷ با توجه به این داده ها و نتیجه های حاصل از آزمایش های رسانایی الکتریکی، «نظریه شیمیایی الکترولیت ها» را ارائه کرد. صعود نقطه جوش محلول الکترولیت ها به طور نسبی، بالاتر از صعود نقطه جوش محلول ناالکترولیت ها در شرایط تساوی غلظت آن هاست برای نمونه در آهن گالوانیزه ( آهن سفید ) آب نقش الکترولیت را دارد.
این الکترولیت ها در محلول آبی به صورت کاملاً یونی هستند. چند نمونه از الکترولیت های قوی، هستند: {NaCl , MgSO4، Na2SO4، K3{Fe ( CN ) 6.
ترکیب های کووالانسی قطبی اند که در محلول آبی، به طور ناقص تفکیک می شوند. رسانایی یک محلول 1M از یک الکترولیت ضعیف کم تر از رسانایی محلول 1m از یک الکترولیت قوی است. چند نمونه از الکترولیت های ضعیف، هستند: CH3COOH , NH3 و HgCl2.
صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد محلول های رقیق الکترولیت ها با غلظت معین، متفاوت از صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد محلول های غیرالکترولیت ها با همان غلظت است. چون یک مول NaCl، شامل ۲ مول یون است ( یک مول +Na و یک مول - Cl ) و خواص غلظتی به تعداد ذرات حل شده، نه به ماهیت آن ها، بستگی دارد، انتظار داریم که نزول نقطه انجماد محلول 1m NaCl دو برابر نزول نقطه انجماد یک محلول 1m از یک غیرالکترولیت باشد.
همچنین انتظار داریم که نزول نقطه انجماد یک محلول K2SO4 ( شامل ۳ مول یون به ازای هر مول K2SO4 ) با غلظت معین، سه برابر نزول نقطه انجماد یک محلول غیرالکترولیت ( که ماده حل شده در آن به یون تفکیک نمی شود ) با همان غلظت باشد.
دانشنامه آزاد فارسی
محلول یا مادۀ مذابی که جریان الکتریکی براثر حرکت و تخلیۀ یون های موجود در آن، برطبق قوانین الکترولیز فارادی، از آن عبور می کند. این اصطلاح بیشتر برای موادی به کار می رود که پس از حل شدن در حلال به یون تجزیه می شوند و محیطی رسانای برق ایجاد می کنند. در پزشکی، این اصطلاح را برای یون ها به کار می برند، از آن جمله اند یون های سدیم یا پتاسیم. تعادل الکترولیت های بدن ممکن است براثر بیماری یا جراحت به شدت مختل شود.
