پتاسیم

(پُ یُ ) [ فر. ] (اِ. ) عنصری فلزی با حرف اختصاری K، نقره ای رنگ و نرم که در برابر هوا و آب خود به خود آتش می گیرد و به صورت کلرو در آب دریاها و به صورت نیترات در شوره زارها دیده می شود.

عنصر فلزی نرم، سبک، و نقره ای رنگ که در مجاورت هوا و آب خود به خود آتش می گیرد و به همین دلیل آن را در نفت نگهداری می کنند.

جسمی است جامد نرم که با ناخن مخطط میگردد و با چاقو بریده میشود مانند سدیم. در نفت حفظ میشود و در ۶۳۵ درجه ذوب میگردد و در۷۵۶ درجه میجوشد. سطحش کدر ولی مقطعش نقرهیی است. مانند سدیم با آب ئیدرژن میدهد و در اکسیژن و کلر میسوزد و بصورت کلرور در آب دریاها و بصورت نیترات در شوره زارها دیده میشود. پتاسیم را بوسیل. تجزی. الکتریکی کلرور دو پتاسیم بدست میاورند.

پُتاسیُم (potassium)
عنصری فلزی، نرم، مومی شکل، به رنگ سفید نقره ای، با نماد K، برگرفته از کالیم لاتینی، با عدد اتمی ۱۹، و جرم اتمی نسبی ۳۹.۰۹۸۳. از فلزات قلیایی است و از نظر سبکی پس از لیتیوم، و در مقام دوم، قرار می گیرد. به علت چگالی بسیار کمش روی آب شناور می ماند. در معرض هوا به سرعت اکسید می شود و واکنش آن با آب بسیار شدید است. در پوستۀ زمین فراوان است و همراه با عناصر دیگر در نمک ها و ذخایر معدنی، به صورت سیلیکات های آلومینیوم پتاسیم، یافت می شود. پتاسیم مهم ترین یون قلیایی مایع در یاخته های بدن است. پتاسیم و سدیم در تنظیم پتانسیل الکتریکی دستگاه عصبی، و درنتیجه عملکرد مؤثر عصب ها و ماهیچه ها نقش مهمی دارند. کمبود پتاسیم ممکن است براثر ازدست رفتن مقدار فراوانی از مایعات، به سبب اسهال طولانی و استفراغ، ایجاد شود. این امر ممکن است به فلج ماهیچه ای منجر شود. ازدیاد پتاسیم در بدن نیز ممکن است به ایست قلبی بیانجامد. این عنصر برای رشد گیاهان هم لازم است. هامفری دیوی، شیمی دان انگلیسی، در ۱۸۰۷ آن را کشف و نام گذاری کرد. او پتاسیم را به روش الکترولیز از پتاس به دست آورد که اولین جداسازی فلز با الکترولیز بود.

عنصری فلزی با حرف اختصاری K، نقره‌ای رنگ و نرم که در برابر هوا و آب خود به خود آتش می‌گیرد و به صورت کلرو در آب دریاها و به صورت نیترات در شوره زارها دیده می‌شود.

💡 باروت سیاه مخلوطی از گوگرد و زغال و نیترات پتاسیم به ترتیب به نسبت‌های۱۰٪ و۲۰٪ و ۷۰٪ است. این نسبت‌ها برای کاربردهای مختلف تغییر می‌کند.

💡 برکه‌های تبخیر برای استخراج لیتیوم از محلول آب نمک زیرزمینی استفاده می‌شود. لیتیوم استخراج‌شده برای ساخت باتری‌های یونی استفاده می‌شود. معادن از آن‌ها برای جداسازی سنگ معدن از آب استفاده می‌کنند. سنگ معدن را می‌توان برای استفاده در صنایع مختلف فروخت. برکه‌های تبخیر پتاس برای استخراج پتاسیم از محلول غنی از مواد معدنی استفاده می‌شود. پتاسیم استخراج‌شده برای محصولاتی مانند کود استفاده می‌شود.

💡 مثالی از خودکشی جمعی عبارت است از خودکشی آیینی «جونزتاون» در سال ۱۹۷۸ که در آن ۹۱۸ نفر از اعضای معبد مردم که یک فرقه آمریکایی به رهبری جیم جونز بود با نوشیدن مزه‌دهنده انگور آغشته به سیانید پتاسیم به زندگی خود خاتمه دادند. بیش از ۱۰٬۰۰۰ نفر از شهروندان ژاپنی در آخرین روز از نبرد سایپان در سال ۱۹۴۴ خودکشی کردند، برخی از روی «صخره خودکشی» و «صخره بانزای» به پایین پریدند.

💡 اختلاف پتانسیل حدود 1.2 ولت با این واکنش ها ایجاد می شود و در صورت دستیابی به هیدروکسید پتاسیم به عنوان الکترولیت در عمل امکان پذیر است. الکترولیت آب شور تقریباً 0.7 ولت در هر سلول را بدست می آورد.