الکترولیت

(اِ لِ تِ رُ ) [ فر. ] (اِ. ) جسمی که به وسیلة جریان برق تجزیه شود، مانند محلول نمک طعام که در اثر جریان الکتریسته به کلرو سدیم تجزیه می گردد، برق کاف (فره ).

۱. (شیمی ) محلولی که جریان برق را رد کند و خود تجزیه شود.
۲. (پزشکی ) املاح محلولی که به منظور تامین املاح بدن بیمار استفاده می شود.

(اسم ) جسمی که بوسیل. جریان برق تجزیه شود مانند محلول نمک طعام که در اثر جریان الکتریسیته به کلروسدیم تجزیه میگردد.

اِلِکترولیت ( به انگلیسی: Electrolyte ) ماده حل شده یک محلول آبی که رسانایی الکتریکی آن بیش از آب خالص است، الکترولیت نامیده می شود. یک الکترولیت به طور کامل یا به طور جزئی در آب یونیده می شود. مواد حل شده کووالانسی که در محلول فقط به صورت مولکولی وجود دارند، رسانایی حلال را زیاد نمی کنند. این نوع مواد، غیرالکترولیت نامیده می شوند. در ضمن، الکترولیت ها به دو دسته تقسیم می شوند.
سوآنت آرنیوس در ۱۸۸۷ با توجه به این داده ها و نتیجه های حاصل از آزمایش های رسانایی الکتریکی، «نظریه شیمیایی الکترولیت ها» را ارائه کرد. صعود نقطه جوش محلول الکترولیت ها به طور نسبی، بالاتر از صعود نقطه جوش محلول ناالکترولیت ها در شرایط تساوی غلظت آن هاست برای نمونه در آهن گالوانیزه ( آهن سفید ) آب نقش الکترولیت را دارد.
این الکترولیت ها در محلول آبی به صورت کاملاً یونی هستند. چند نمونه از الکترولیت های قوی، هستند: {NaCl , MgSO4، Na2SO4، K3{Fe ( CN ) 6.
ترکیب های کووالانسی قطبی اند که در محلول آبی، به طور ناقص تفکیک می شوند. رسانایی یک محلول 1M از یک الکترولیت ضعیف کم تر از رسانایی محلول 1m از یک الکترولیت قوی است. چند نمونه از الکترولیت های ضعیف، هستند: CH3COOH , NH3 و HgCl2.
صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد محلول های رقیق الکترولیت ها با غلظت معین، متفاوت از صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد محلول های غیرالکترولیت ها با همان غلظت است. چون یک مول NaCl، شامل ۲ مول یون است ( یک مول +Na و یک مول - Cl ) و خواص غلظتی به تعداد ذرات حل شده، نه به ماهیت آن ها، بستگی دارد، انتظار داریم که نزول نقطه انجماد محلول 1m NaCl دو برابر نزول نقطه انجماد یک محلول 1m از یک غیرالکترولیت باشد.
همچنین انتظار داریم که نزول نقطه انجماد یک محلول K2SO4 ( شامل ۳ مول یون به ازای هر مول K2SO4 ) با غلظت معین، سه برابر نزول نقطه انجماد یک محلول غیرالکترولیت ( که ماده حل شده در آن به یون تفکیک نمی شود ) با همان غلظت باشد.

اِلِکترولیت (electrolyte)
محلول یا مادۀ مذابی که جریان الکتریکی براثر حرکت و تخلیۀ یون های موجود در آن، برطبق قوانین الکترولیز فارادی، از آن عبور می کند. این اصطلاح بیشتر برای موادی به کار می رود که پس از حل شدن در حلال به یون تجزیه می شوند و محیطی رسانای برق ایجاد می کنند. در پزشکی، این اصطلاح را برای یون ها به کار می برند، از آن جمله اند یون های سدیم یا پتاسیم. تعادل الکترولیت های بدن ممکن است براثر بیماری یا جراحت به شدت مختل شود.

جسمی که به وسیلة جریان برق تجزیه شود، مانند محلول نمک طعام که در اثر جریان الکتریسته به کلرو سدیم تجزیه می‌گردد، برق کاف (فره)

💡 الکترود ماده‌ای رسانا است که از یک سو به بخش فلزی (مانند سیم مسی) و از سوی دیگر به بخش غیرفلزی (نیمه‌رسانا، الکترولیت یا خلأ) در یک مدار الکتریکی متصل می‌شود و بین آن‌ها ارتباط برقرار می‌کند.

💡 شامل آسیب مغزی متابولیک، خواب آلودگی، مشکلات تغذیه‌ای، از دست دادن آب و الکترولیتها، کاهش تونوس عضلانی تنه، افزایش تونوس عضلانی اندامها، انقباضات میوکلونیک و اختلال در تنظیم سیستم عصبی که منجر

💡 استونیتریل در سنتز ترکیبات آلی و در تصفیه بوتادین استفاده می‌شود. همچنین این ماده به دلیل داشتن ثابت دی الکتریک نسبتاً بالا و توانایی حل کردن الکترولیتها، کاربرد گسترده‌ای در ساخت باتری‌ها دارد. در صنعت نیز به عنوان حلال برای ساخت دارو و فیلم عکاسی به کار می‌رود.

💡 مرحله دوم: شروع جرقه‌ها روی سطح می‌باشد که سبب شکستن لایهٔ غیرفعال از زمان ولتاژ شکست می‌شود. ولتاژ شکست یک خصوصیت الکترولیت می‌باشد، که به ترکیبات و رسانایی بستگی دارد. از زمان شکست لایه غیرفعال روی سطح، گاز شدیدی قابل مشاهده می‌باشد.

💡 در این نوع از پیل‌ها با استفاده از جریان برق در یک الکترولیت مذاب یا محلول الکترولیت برقکافت (الکترولیز) یعنی تغییر عدد اکسایش مادهٔ شیمیایی صورت می‌گیرد.

💡 پس از عبور جریان معین و حساب شده، مس به صورت یک یون دو ظرفیتی از آند جدا شده و بر روی کاتد می‌نشیند. عناصر و فلزات ناخالص در محلول الکترولیت حل نمی‌شوند و از این رو در کف کوره الکترولیز به صورت لجن رسوب می‌کنند.